تذكير:
الدورة هي السطر الأفقي في الجدول الدوري.
المجموعة هي السطر الرأسي (العمودي) في الجدول الدوري.
تتغير خصائص العناصر في الدورة الواحدة بالاتجاه من اليسار إلى اليمين، وتتفاوت خصائص عناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل، ويتكرر ذلك لكل مجموعة بشكل منتظم.
الدورية: هي تتغيرات متكررة تحدث في خصائص العناصر في كل دورة، ويستفاد منها في التنبؤ بسلوك العناصر وخصائصها، فمثلًا: يمكن التنبؤ بحجوم الذرات بناءً على موقعها في الجدول الدوري.
في الدورة الواحدة
يتناقص حجوم ذرّات العناصر الممثّلة بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة، أي بالاتجاه من اليسار إلى اليمين.
(ذرات الفلزات على اليسار هي الأكبر حجمًا في كل دورة، والغازات النبيلة على اليمين هي الأصغر حجمًا).
مثال (1): ذرة الليثيوم Li على يسار الدورة الثانية هي الأكبر حجمًا، وتقل حجوم الذرات بالاتجاه إلى اليمين وصولًا إلى ذرة النيون Ne.
مثال (2): ذرة الصوديوم Na هي الأكبر حجمًا على يسار الدورة الثالثة، وتتناقص حجوم الذرات بالاتجاه إلى اليمين وصولًا إلى ذرة الآرجون Ar في نهاية الدورة.
في المجموعة الواحدة
في المجموعة الواحدة: يتزايد حجوم الذرات بزيادة العدد الذري، أي بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة الواحدة،
مثال(3): ذرة البيريليوم Be في المجموعة الثانية هي الأصغر حجمًا، وبالاتجاه إلى الأسفل تزداد حجوم الذرات وصولًا إلى ذرة الباريوم Ba الأكبر حجمًا.
سؤال: حدد العنصر الصغر حجمًا بين العناصر الآتية: 17Cl, 35Br, 53I
الإجابة: جميعها تقع في المجموعة السابعة، وفي المجموعة الواحدة كلما زاد العدد الذري زاد الحجم؛ بالتالي العنصر صاحب العدد الذري الأقل هو الأصغر حجمَا، فيكون العنصر Cl هو الأصغر حجمًا.