تترتب العناصر الممثلة (A) بناءً على العدد الذري لها والتشابه في خصائصها الكيميائية التي تعتمد على التوزيع الإلكتروني لذرّاتها.
الدورة والمجموعة
ويتكون الجدول الدوري من (7) دورات، و(8) مجموعات، والجدول الدوري ينقسم إلى نوعين من المجموعات:
- مجموعات العناصر الممثّلة (A).
- مجموعات العناصر الانتقالية (B).
وتعرف المجموعة في الجدول الدوري بأنها السطر العمودي (الرأسي) في الجدول الدوري.
ويرتبط ترتيب العنصر في الجدول الدوري في التوزيع الإلكتروني لذرّته:
- رقم الدورة في الجدول الدوري يشير إلى عدد المستويات في التوزيع الإلكتروني للذرّة.
- رقم المجموعة يشير إلى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرّة (إلكترونات التكافؤ).
أمثلة
مثال (1): حدد موقع عنصر الفلور (9F) بالاعتماد على التوزيع الإلكتروني له.التوزيع الإلكنروني لذرّة الفلور: 9F:2,7
نجد أن عدد الإكترونات في مستوى الطاقة الأخير =7، إذن رقم يقع في المجموعة السابعة (A)، وعدد المستويات في التوزيع الإكتروني مستويين، بالتالي يقع في الدورة الثانية.
مثال (2): إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الفسفور(15P) كالآتي: 15P:2,8,5، فما موقعه في الجدول الدوري.
عدد الإلكترونات في المستوى الأخير= 5، موقعه في المجموعة الخامسة (A)، وعدد المستويات في التوزيع الإلكتروني ثلاثة مستويات، يقع في الدورة الثالثة.
مثال (3): عنصر الكالسيوم (Ca) يوجد في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية (A)، فما العدد الذري له.
إلكترونات ذرته تشغل أربع مستويات، وفي المستوى الأخير (2e)؛ فيحتوي المستوى الأول على (2e)، والمستوى الثاني على (8e)، والمستوى الثالث على (8e)، والمستوى الرابع والأخير على (2e).
فيكون التوزيع الإكتروني كالآتي: Ca:2,8,8,2
والعدد الذري هو مجموع الإلكترونات في جميع المستويات (2+8+8+2) = 20e.
مثال (4): عنصر السيلينيوم (Se) يقع في الدورة الرابعة والمجموعة السادسة (A)، فما العدد الذري له.
تشغل إلكترونات ذرته أربع مستويات، وفي المستوى الأخيرعلى (6e)؛ فيحتوي المستوى الأول على (2e)، والمستوى الثاني على (8e)، والمستوى الثالث على (18e) (لوجود العناصر الانتقالية في الدورة الرابعة، وبعد المجموعة الثالثة A، فيتم إضافة (10e) للمستوى الثالث)، والمستوى الرابع والأخير يحتوى على (6e).
فيكون التوزيع الإلكتروني كالآتي: Se:2,8,18,6
والعدد الذري مجموع الإكترونات في جميع المستويات (2+8+18+6) = 34e.